.
Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.).
\( {\displaystyle {P \over T}={nR \over V}} =σταθ. \)
όπου \( {\displaystyle \;n} \)ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και \( {\displaystyle \;R} \) η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή
\( {\displaystyle R=8,314{\frac {Joule}{mole\cdot {}^{o}\!K}}}\)
Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση \( {\displaystyle \;A(P_{A},V,T_{A})} \) στην κατάσταση \( {\displaystyle \;B(P_{B},V,T_{B}),} \) τότε ισχύει η σχέση:
\( {\displaystyle {P_{A} \over T_{A}}={P_{B} \over T_{B}}}\)
Ο νόμος του Charles, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.
Στην Ελληνική Παιδεία
Διδάσκεται στα πλαίσια της διδασκαλίας των Νόμων των Αερίων, του μαθήματος Χημείας στην Α΄ Λυκείου των Ελληνικών σχολείων (Αναθεωρημένο σχολικό βιβλίο Γάκη - Λιοδάκη) και του μαθήματος της Φυσικής σε μαθητές και μαθήτριες της Τεχνολογικής και Θετικής κατεύθυνσης της Β΄ τάξης των Ελληνικών Γενικών Λυκείων. (Κεφ. 1, Φυσικη Β΄ Λυκείου, ΟΕΔΒ/ΥΠΕΠΘ)
Δείτε επίσης
Νόμος του Μπόιλ
Νόμος Γκαι-Λυσάκ
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License
