.
Στη θερμοδυναμική και στη χημεία η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που ισχύει σε δύο διαφορετικές καταστάσεις κάποιου ιδανικού αερίου. Προκύπτει από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκαι-Λυσάκ και ισούται, στην ποιο συνήθη μορφή της, με:
\( {\displaystyle pV=nRT\,} \)
όπου
p: η πίεση του αερίου.
V: ο όγκος του αερίου.
n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή 0 , \( {\displaystyle 0,08205(atm\cdot L)/(mol\cdot K)} \) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) \( {\displaystyle 8,314(J)/(mol\cdot K)} \(
T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (273 °C).
Η καταστατική εξίσωση, όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει για τα ιδανικά αέρια, όμως μπορεί να εφαρμοστεί σε καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια.
Ένας μνημονικός κανόνας είναι η φράση: ΠαΒε Να ΡωΤάς
Εξίσωση
Από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκαι-Λυσάκ προκύπτει ότι p \( {\displaystyle {\frac {pV}{nT}}=} \) σταθερό. Η σταθερά της αναλογίας που ονομάζεται "Παγκόσμια Σταθερά των Αερίων" μελετήθηκε από τον Ρενιώ και γι' αυτό συμβολίζεται με \( {\displaystyle R\,} \) .
\( {\displaystyle {\frac {pV}{nT}}=R} \)
με αναδιάταξη των όρων προκύπτει:
\( {\displaystyle pV=nRT\,} \)
όπου
p: η πίεση του αερίου.
V: ο όγκος του αερίου.
n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.
R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή \( {\displaystyle 0,08205(atm\cdot L)/(mol\cdot K)} \) καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) \( {\displaystyle 8,314(J)/(mol\cdot K)} \)
T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (273 °C).
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License
