\( \require{mhchem} \)
Το βρωμιούχο λίθιο (αγγλικά lithium bromide) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει λίθιο και βρώμιο, και έχει εμπειρικό τύπο LiBr. Είναι το άλας που παράγεται από την εξουδετέρωση υδροξειδίου του λιθίου (LiOH) και υδροβρωμικού οξέος (HBr). Έχει εξαιρετικά υγροσκοπικό χαρακτήρα, ιδιότητα που το κάνει χρήσιμο ως ξηραντικό μέσο σε αρκετά κλιματιστικά συστήματα.[2]
| Βρωμιούχο λίθιο | |||
|---|---|---|---|
 |
|||
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Βρωμιούχο λίθιο | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Χημικός τύπος | LiBr | ||
| Μοριακή μάζα | 86,845(3) amu | ||
| Αριθμός CAS | 7550-35-8 | ||
| SMILES | [Li+].[Br-] | ||
| InChI | 1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 | ||
| Αριθμός EINECS | 231-439-8 | ||
| Αριθμός RTECS | OJ5755000 | ||
| Αριθμός UN | 864G646I84 | ||
| PubChem CID | 82050 | ||
| ChemSpider ID | 74049 | ||
| Δομή | |||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Σημείο τήξης | 552°C | ||
| Σημείο βρασμού | 1.265°C | ||
| Πυκνότητα | 3.464 kg/m³ | ||
| Διαλυτότητα στο νερό |
1.430 kg/m³ (0°C) 1.667 kg/m³ (20°C) 2.660 kg/m³ (100°C) |
||
| Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες |
Διαλυτό σε μεθανόλη αιθανόλη διαιθυλαιθέρα προπανόνη Ελαφρά διαλυτό στην πυριδίνη |
||
| Δείκτης διάθλασης , nD |
1,784 | ||
| Εμφάνιση | Λευκό στερεό, υγροσκοπικό | ||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Επικινδυνότητα | |||
| LD50 | 1.800 mg/kg [1] | ||
| Κίνδυνοι κατά NFPA 704 |
0
2
0
|
||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Παραγωγή και ιδιότητες
Το βρωμιούχο λίθιο παράγεται με επίδραση υδροβρωμικού οξέος (HBr) σε ανθρακικό λίθιο (Li2CO3):
\( {\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2HBr{\xrightarrow {}}2LiBr+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } } \)
Το υδροξείδιο του λιθίου (LiOH) και το υδροβρωμικό οξύ παράγουν επίσης βρωμιούχο λίθιο:
\({\displaystyle \mathrm {LiOH+HBr{\xrightarrow {}}LiBr+H_{2}O} } \)
Το παραγώμενο άλας σχηματίζει αρκετούς κρυσταλλικούς υδρίτες, αντίθετα από τα άλλα βρωμίδια αλκαλιμετάλλων.[3] Το άνυδρο άλας σχηματατίζει κρυστάλλους στο κυβικό σύστημα, παρόμοιους με αυτούς του χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Εφαρμογές
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ξηραντικό μέσο σε κλιματιστικά συστήματα.
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ψυκτικό άλας απορρόφησης (δείτε ψυγείο απορρόφησης).
Επιπλέον, αποτελεί χρήσιμο αντιδραστήριο για οργανικές συνθέσεις. Για παράδειγμα, παράγει αντιστρεπτά σύμπλοκα με κάποια φαρμακευτικά προϊόντα.[2]
Φαρμακευτικές εφαρμογές
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως καταπραϋντικό, στις αρχές της δεκαετίας του 1900, αλλά «έπεσε» σε δυσμένεια στη δεκαετία του 1940, γιατί κάποιοι καρδιακοί ασθενείς πέθαναν μετά από τη χρήση σκευασμάτων που το περιείχαν.[4]
Όπως το ανθρακικό λίθιο \( (Li_2CO_3) \) και το χλωριούχο λίθιο (LiCl), το βρωμιούχο λίθιο επίσης χεησιμοποιήθηκε για τη θεραπεία της
διπολική διαταραχής, αλλά ημερήσιες δόσεις βρωμιούχου λιθίου από 225 mg μπορεί να οδηγήσουν σε βρωμισμό.
Ασφάλεια
Τα άλατα του λιθίου είναι ψυχοτροπικά και κάπως διαβρωτικά. Παράγεται σύντομα θερμότητα όταν βρωμιούχο λίθιο διαλύεται σε νερό, γιατί αυτό το άλας έχει αρνητική ενθαλπία διάλυσης.
Παρατηρήσεις, υποσημειώσεις και αναφορές
Σημείωση: Στοματική λήψη, αρουραίοι
Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
Bipolar disorder
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License