\( \require{mhchem} \)
.
Μοριακό βάρος ή σχετική μοριακή μάζα καλείται η μάζα ενός μορίου σε σύγκριση με τη μάζα ενός ατόμου του ισοτόπου άνθρακα 12 (12C), και συγκεκριμένα ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου από το 1/12 της μάζας του 12C.
Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18.
Ένα γραμμομόριο μιας ένωσης ή στοιχείου έχει μάζα ίση με το μοριακό βάρος αυτού ή αυτής σε γραμμάρια.
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License
