\( \require{mhchem} \)
Η χλωρυδραζίνη (αγγλικά: chlorohydazine) είναι είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει άζωτο, υδρογόνο και χλώριο, με μοριακό τύπο N2H3Cl, αν και ενίοτε παριστάνεται με τον ημισυντακτικό τύπο NH2NHCl. Μπορεί να θεωρηθεί ότι παράγεται από την υδραζίνη (NH2NH2), αν αντικατασταθεί ένα από τα άτομα υδρογόνου της από ένα άτομο χλωρίου. Ο όρος «χλωρυδραζίνη» επεκτείνεται επίσης και σε μια σειρά χλωριωμένες ανόργανες και οργανικές υδραζίνες. Πιο συγκεκριμένα, στις χλωρυδραζίνες ανήκουν, εκτός από τη («μητρική») χλωρυδραζίνη, ενώσεις του γενικού τύπου N2R3Cl, όπου τα όχι απαραίτητα ίδια R μπορεί να είναι υδρογόνα, αλογόνα ή μονοσθενής ανόργανη ή οργανική ομάδα. Επίσης, τα δυο (2) R μπορούν να αντικατασταθούν από μια δισθενή ομάδα, σχηματίζοντας μια ετεροκυκλική ένωση.
| Χλωρυδραζίνη | |||
|---|---|---|---|
| Γενικά | |||
| Όνομα IUPAC | Χλωρυδραζίνη | ||
| Άλλες ονομασίες | Χλωροδιαζάνιο | ||
| Χημικά αναγνωριστικά | |||
| Χημικός τύπος | Ν2Η3Cl | ||
| Μοριακή μάζα | 66,49022 amu[1] | ||
| Σύντομος συντακτικός τύπος |
NH2NHCl | ||
| SMILES | NNCl | ||
| PubChem CID | 18475078 | ||
| Δομή | |||
| Μοριακή γεωμετρία | Τριγωνική πυραμιδική ως προς κάθε άτομο N | ||
| Φυσικές ιδιότητες | |||
| Χημικές ιδιότητες | |||
| Επικινδυνότητα | |||
| Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). | |||
Παραγωγή
Η χλωρυδραζίνη μπορεί να παραχθεί από την υδραζίνη και υποχλωριώδες νάτριο:
\( {\displaystyle \mathrm {NH_{2}NH_{2}+NaOCl{\xrightarrow {}}NH_{2}NHCl+NaOH} } \)
Το δραστικό χλωριωτικό μέσο στην αντίδραση αυτή είναι το υποχλωριώδες οξύ (HOCl), που παράγεται από την πρωτονίωση των υποχλωριωδών ανιόντων του υποχλωριώδους νατρίου.
Χημική συμπεριφορά
Διάσπαση
Ο ομοιοπολικός δεσμός N-Cl που περιέχουν οι χλωρυδραζίνες (μητρική και θυγατρικές) υδρολύεται γρήγορα απελευθερώνοντας υποχλωριώδες οξύ[2]:
\( {\displaystyle \mathrm {R_{2}NNRCl+H_{2}O\rightleftarrows R_{2}NNHR+HOCl} } \)
Σε υδατικό διάλυμα, η χλωραμίνη διασπάται αργά σε ουδέτερο ή σε ελαφρά αλκαλικό (pH ≤ 11) περιβάλλον:
\( {\displaystyle \mathrm {3NH_{2}NHCl\rightleftarrows N_{2}+NH_{2}NH_{2}Cl+2HCl} } \)
Παραπομπές και σημειώσεις
Διαδικτυακός τόπος PubChem
Yasukazu Ura; Gozyo Sakata (2007), "Chloroamines", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, p. 5. Προσαρμογή για χλωρυδραζίνες.
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License
