\( \require{mhchem} \)
Ο χλωριούχος χρυσός είναι ιοντική χημική ένωση με τύπο AuCl και περιέχει 15,3 % w/w χλώριο και 84,7 % w/w χρυσό. Ο αριθμός οξείδωσης του χρυσού στον AuCl είναι +1[1].
| Χλωριούχος χρυσός | |
|---|---|
| Au+ Cl– | |
| Όνομα IUPAC | Χλωριούχος χρυσός |
| Αναγνωριστικά | |
| Αριθμός EE | 233-655-8 |
| Αριθμός CAS | 10294-29-8 |
| SMILES | [Cl-].[Au+] |
| InChI | 1/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1/ fAu.Cl/h;1h/qm;-1 |
| Δομή | |
| Μοριακός τύπος | AuCl |
| Φυσικές ιδιότητες και σταθερές | |
| Σχετική μοριακή μάζα | 232.42 (g/mol) |
| Σημείο τήξης | 289 °C (552.2 °F) (562.1 K) |
| Πυκνότητα | 7.57 g/mL |
| Διαλυτότητα στο νερό | Αδιάλυτο |
| Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες | HCl, HBr |
| Επικινδυνότητα | |
| Φράσεις κινδύνου | 36/38 |
| Φράσεις ασφάλειας | 36/37/39 |
| Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25 °C, 1 Atm) εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά |
|
Παρασκευές
Ο AuCl παρασκευάζεται με θερμική αποσύνθεση του τριχλωριούχου χρυσού (AuCl3). Ο άνυδρος τριχλωριούχος χρυσός αρχίζει ν' αποσυντίθεται περίπου στους 160 °C προς AuCl :
- AuCl3 → AuCl + Cl2
Φυσικές ιδιότητες
Ο χλωριούχος χρυσός είναι κίτρινο άοσμο στερεό που κρυσταλλώνεται στο τετραγωνικό σύστημα.
Χημικές ιδιότητες
Όταν θερμαίνεται με νερό, ο AuCl μετατρέπεται σε μεταλλικό χρυσό και χλώριο :
2AuCl + θέρμανση και νερό → 2Au + Cl2
Σε θερμοκρασία πάνω από 420 °C δίνει τριχλωριούχο χρυσό και μεταλλικό χρυσό :
3AuCl → AuCl3 + 2Au
Η αντίδραση με βρωμιούχο κάλιο (KBr) δίνει βρωμιοχρυσικό κάλιο, χλωριούχο κάλιο και μεταλλικό χρυσό :
3AuCl + 4KBr → KAuBr4 + 2Au + 3KCl
Ασφάλεια
Ο AuCl μπορεί να ερεθίσει το δέρμα και τα μάτια, να προκαλέσει βλάβη στα νεφρά και να μειώσει τον αριθμό των λευκών αιμοσφαιρίων. Μετά το άγγιγμα απαιτείται καλό ξέπλυμα για 15 λεπτά με σαπούνι και νερό.
Aναφορές και σημειώσεις
Οι επισημάνσεις αυτές προκύπτουν από το χημικό τύπο της ένωσης.
Hellenica World - Scientific Library
Από τη ελληνική Βικιπαίδεια http://el.wikipedia.org . Όλα τα κείμενα είναι διαθέσιμα υπό την GNU Free Documentation License
